Flashcards de química geral e físico-química para o Enem 2026

Uma chapa de aço galvanizado (revestida de zinco) e uma lata de aço estanhado levam um risco que expõe o ferro. Potenciais de redução: Zn, $-0{,}76\ \text{V}$; Fe, $-0{,}44\ \text{V}$; Sn, $-0{,}14\ \text{V}$. Em qual delas o ferro exposto passa a corroer?

Em um carro a hidrogênio, a célula a combustível é alimentada com $\ce{H2}$ e com o $\ce{O2}$ do ar. Nesse dispositivo, o que ocorre com o hidrogênio no ânodo?

O rótulo de um macarrão instantâneo informa 1 380 mg de sódio por porção. Dados: massas molares, em g/mol, Na = 23; Cl = 35,5. A massa de cloreto de sódio que contém esse sódio, em grama, é mais próxima de qual valor?

Na fermentação alcoólica, $\ce{C6H12O6 -> 2 C2H5OH + 2 CO2}$. Dados: massas molares, em g/mol, glicose = 180; etanol = 46. Com rendimento de 80%, qual é a massa de etanol obtida de 90 kg de glicose, em quilograma?

Na siderurgia, o ferro é obtido da hematita: $\ce{Fe2O3 + 3 CO -> 2 Fe + 3 CO2}$. Dados: massas molares, em g/mol, Fe = 56; $\ce{Fe2O3}$ = 160. Qual é a massa de ferro obtida de 1 tonelada de minério com 80% de pureza, em quilograma?

Na síntese da amônia, $\ce{N2 + 3 H2 -> 2 NH3}$, misturam-se 28 kg de $\ce{N2}$ e 9 kg de $\ce{H2}$. Dados: massas molares, em g/mol, $\ce{N2}$ = 28; $\ce{H2}$ = 2; $\ce{NH3}$ = 17. Qual é a massa máxima de amônia formada, em quilograma?

A frascos com a mesma quantidade de $\ce{AgNO3}$ em solução adicionam-se volumes crescentes de solução de $\ce{NaCl}$. A massa de precipitado cresce linearmente e depois se mantém constante. O que o patamar indica?

Na aluminotermia: $\ce{Fe2O3 + 2 Al -> 2 Fe + Al2O3}$. Dados: massas molares, em g/mol, Al = 27; $\ce{Fe2O3}$ = 160. Para converter 320 kg do óxido, usa-se alumínio com 10% de excesso. Qual é a massa de alumínio usada, em quilograma?

No forno, o bicarbonato do fermento decompõe-se: $\ce{2 NaHCO3 -> Na2CO3 + H2O + CO2}$. Dados: massa molar do $\ce{NaHCO3}$ = 84 g/mol; volume molar do gás = 25 L/mol. Qual é o volume de $\ce{CO2}$ liberado por 8,4 g do sal, em litro?

Um técnico dissolve 4,0 g de hidróxido de sódio (massa molar = 40 g/mol) em água até completar 500 mL de solução. Qual é a concentração dessa solução, em mol/L?

Uma agricultora precisa preparar 1,0 L de solução 0,10 mol/L de um fertilizante a partir de uma solução-estoque 2,0 mol/L. Qual volume da solução-estoque deve ser diluído, em mililitro?

Em solução aquosa diluída, 1 ppm equivale a 1 mg de soluto por litro. Uma amostra de 200 mL de água de abastecimento contém 0,4 mg de fluoreto. Qual é a concentração de fluoreto dessa amostra, em ppm?

Na titulação de 10 mL de vinagre, gastam-se 14 mL de $\ce{NaOH}$ 0,50 mol/L até a viragem do indicador. O ácido acético (massa molar = 60 g/mol) é monoprótico. Qual é a concentração de ácido acético no vinagre, em g/L?

Para conferir a solução de uma bateria, 25 mL de $\ce{H2SO4}$ diluído são titulados com $\ce{NaOH}$ 0,50 mol/L, e gastam-se 20 mL da base. Qual é a concentração do ácido, em mol/L?

Uma amostra de chuva tem pH 4 e outra, pH 6. Quantas vezes a concentração de $\ce{H+}$ da primeira é maior que a da segunda?

Um fármaco é um ácido fraco, $\ce{HA}$, com $\text{p}K_a = 4{,}5$. Em qual forma ele predomina no estômago (pH 2) e em qual predomina no sangue (pH 7,4)?

Na equação $\ce{NH3(aq) + H2O(l) <=> NH4+(aq) + OH-(aq)}$, qual é o papel da água segundo a teoria de Brönsted-Lowry?

Para corrigir um solo ácido, rico em $\ce{Al^{3+}}$ tóxico às raízes, uma agricultora aplica calcário ($\ce{CaCO3}$). Essa prática promove qual alteração química no solo?

Em uma aula prática, um pedaço de mármore ($\ce{CaCO3}$) é colocado em ácido clorídrico e observa-se efervescência. Qual gás é liberado?

No refrigerante fechado há o equilíbrio $\ce{CO2(g) + H2O(l) <=> H+(aq) + HCO3-(aq)}$. Ao abrir a garrafa, a pressão de $\ce{CO2}$ cai e o gás escapa. Nessas condições, o que ocorre com o pH da bebida?

O esmalte dental participa do equilíbrio $\ce{Ca5(PO4)3OH(s) <=> 5 Ca^{2+}(aq) + 3 PO4^{3-}(aq) + OH-(aq)}$. Por que bebidas ácidas favorecem a desmineralização do esmalte?

Em uma ampola selada há o equilíbrio $\ce{N2O4(g) <=> 2 NO2(g)}$, com $\Delta H = +57\ \text{kJ/mol}$; o $\ce{N2O4}$ é incolor e o $\ce{NO2}$, castanho. O que acontece com a cor quando a ampola é mergulhada em água quente?

Na síntese de Haber-Bosch, $\ce{N2(g) + 3 H2(g) <=> 2 NH3(g)}$, a indústria opera a cerca de 200 atm. Por que a pressão elevada favorece a produção de amônia?

Em um forno de cal fechado estabelece-se $\ce{CaCO3(s) <=> CaO(s) + CO2(g)}$, reação endotérmica. Um operador propõe adicionar mais calcário para obter mais $\ce{CO2}$. Qual é o efeito dessa adição sobre o equilíbrio?

O diagrama compara o caminho de uma reação sem enzima e com enzima. Qual grandeza a enzima altera?

Na decomposição da água oxigenada em presença de iodeto, o $\ce{I-}$ é consumido na primeira etapa do mecanismo e regenerado na segunda. Nesse processo, qual é a função do iodeto?

Um comprimido efervescente triturado reage com a água muito mais depressa que um comprimido inteiro de mesma massa. Qual fator cinético explica essa diferença?

Alimentos guardados na geladeira demoram mais a estragar que à temperatura ambiente. Do ponto de vista cinético, o que a redução de temperatura provoca nas reações de deterioração?

Um antibiótico tem meia-vida de 6 horas no organismo, e sua ação cessa quando restam menos de 50 mg. Após uma dose de 400 mg, em quanto tempo a massa do fármaco no organismo cai a 50 mg, em hora?

Compressas frias instantâneas contêm nitrato de amônio, que se dissolve em água quando uma bolsa interna é rompida, e a compressa esfria. Nessa dissolução, qual é o sinal de $\Delta H$?

Considere as entalpias de combustão: hidrogênio ($\ce{H2}$, 2 g/mol), −286 kJ/mol; metano ($\ce{CH4}$, 16 g/mol), −890 kJ/mol. Qual dos dois combustíveis libera mais energia por grama queimado?

Em um carro flex, considere: gasolina, densidade 0,7 g/mL e poder calorífico 10 kcal/g; etanol, 0,8 g/mL e 6 kcal/g. Para rodar a mesma distância, o volume de etanol deve ser quantas vezes o de gasolina?

Após um acidente nuclear, uma amostra de leite contém 80 µg de iodo-131, cuja meia-vida é de 8 dias. Qual massa desse radioisótopo resta na amostra depois de 40 dias, em micrograma?

A curva mostra que a atividade de uma fonte de césio-137 cai de 100% para 50% em 30 anos. Que porcentagem da atividade inicial resta após 90 anos?

As usinas nucleares de Angra e o Sol liberam energia por processos nucleares diferentes. Qual é o processo de cada um?

Um frasco de aerossol de 0,41 L contém 0,10 mol de gás e é lançado, indevidamente, em uma fogueira, atingindo 727 °C. Considere $R = 0{,}082\ \text{L·atm/(mol·K)}$. Qual passa a ser a pressão interna, em atmosfera?

A pressão absoluta do ar em um pneu é 3,0 atm a 27 °C. Após uma viagem, o ar interno está a 57 °C, e o volume do pneu praticamente não mudou. Considerando o ar um gás ideal, qual é a nova pressão, em atmosfera?

No teste de chama, sais de sódio colorem a chama de amarelo e sais de cobre, de verde. Segundo o modelo de Bohr, a luz emitida origina-se em qual evento?

O estrôncio-90, produto de fissão nuclear, acumula-se nos ossos de quem ingere alimentos contaminados. Qual característica do estrôncio explica esse destino no organismo?

Considere as eletronegatividades: K = 0,8; Ca = 1,0; Al = 1,6; O = 3,4. Entre os óxidos desses três metais, em qual a ligação metal–oxigênio tem maior caráter iônico?